En esta pagina encontraran una introducción sobre los ácidos y base, donde adquirirán un mayor conocimiento de lo que son y que es lo que contiene el estomago y sus tratamientos para neutralizarlo. Es de gran importancia pues muestra el desarrollo de abuso de elementos que contienen estas sustancias acidas.
Los ácidos y bases son sustancias químicas que están distribuidas en la naturaleza. Se pueden encontrar en los alimentos que consumimos, en medicamentos que utilizamos donde esto es de gran importancia en la vida diaria.
Los ácidos y bases son sustancias químicas que están distribuidas en la naturaleza. Se pueden encontrar en los alimentos que consumimos, en medicamentos que utilizamos donde esto es de gran importancia en la vida diaria.
¿Que son los Ácidos?
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A los ácidos se les conoce como una concentración de iones de hidrogeno (H+) la cual es mayor a los iones de hidroxilo (OH-). Los ácidos presentan una estructura molecular formados por hidrogeno (H+) el cual al disolverse en el agua donan un protón. Estos poseen ciertas características como sabor agrio, disuelven sustancias, concentrados pueden destruir tejidos biológicos y tienen un PH es decir una medida de acidez de 1 al 6.
Algunos ácidos son muy conocidos pues están presentes en ciertos alimentos. Por ejemplo el vinagre contiene acido acético (C2H4O2). También están las frutas como la naranja, el limón y la mandarina que contiene acido cítrico (C6H8O7) este es un acido orgánico natural caracterizado por su sabor amargo, la calidad de conservación y el gran uso de mucho de los productos alimenticios de hoy en día. Por otra parte también se puede encontrar acido en nuestro cuerpo como el acido láctico o lactato (C3H6O3) que se forma cuando el cuerpo descompone carbohidratos para usarlos como energía, el cual causa dolor y fatiga en nuestros músculos. Además, en nuestro estomago tenemos ácido clorhídrico (HCl) que cumple como componente de los jugos gástricos destruyendo la comida en pedazos mas pequeños para que se pueda absorber de mejor manera; esto ocurre gracias a las enzimas digestivas que al activarse neutralizan al acido clorhídrico y prevenir el daño de tejidos en el intestino.
Los ácidos tienen diferentes “Fuerzas”, que son los ácidos débiles y fuertes. Este es determinado donde la fuerza relativa de los ácidos depende de la tendencia en que tienen en ceder o aceptar iones H+. A un ácido se le denomina como fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado mientras que el débil es cuando su grado de disociación es pequeño.
Entre los ácidos fuertes podemos encontrar acido clorhídrico (HCL) y acido nítrico (HNO3). Por el otro lado en los débiles esta el acido carbónico (H2CO3) que viene de bebidas carbonatadas.
Ejemplos:
HCl(g) ===> H+(ac) + Cl-(ac)
H20 (Ionización en agua)
(Compuesto covalente polar)
HCl(ac)+H2O(l)===> H3O+(ac) + Cl-(ac)
(ácido, donador H+) (Base, aceptor H+) (Solución ácida)
Algunos ácidos son muy conocidos pues están presentes en ciertos alimentos. Por ejemplo el vinagre contiene acido acético (C2H4O2). También están las frutas como la naranja, el limón y la mandarina que contiene acido cítrico (C6H8O7) este es un acido orgánico natural caracterizado por su sabor amargo, la calidad de conservación y el gran uso de mucho de los productos alimenticios de hoy en día. Por otra parte también se puede encontrar acido en nuestro cuerpo como el acido láctico o lactato (C3H6O3) que se forma cuando el cuerpo descompone carbohidratos para usarlos como energía, el cual causa dolor y fatiga en nuestros músculos. Además, en nuestro estomago tenemos ácido clorhídrico (HCl) que cumple como componente de los jugos gástricos destruyendo la comida en pedazos mas pequeños para que se pueda absorber de mejor manera; esto ocurre gracias a las enzimas digestivas que al activarse neutralizan al acido clorhídrico y prevenir el daño de tejidos en el intestino.
Los ácidos tienen diferentes “Fuerzas”, que son los ácidos débiles y fuertes. Este es determinado donde la fuerza relativa de los ácidos depende de la tendencia en que tienen en ceder o aceptar iones H+. A un ácido se le denomina como fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado mientras que el débil es cuando su grado de disociación es pequeño.
Entre los ácidos fuertes podemos encontrar acido clorhídrico (HCL) y acido nítrico (HNO3). Por el otro lado en los débiles esta el acido carbónico (H2CO3) que viene de bebidas carbonatadas.
Ejemplos:
HCl(g) ===> H+(ac) + Cl-(ac)
H20 (Ionización en agua)
(Compuesto covalente polar)
HCl(ac)+H2O(l)===> H3O+(ac) + Cl-(ac)
(ácido, donador H+) (Base, aceptor H+) (Solución ácida)
¿Que son las Bases?
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Las Bases también son muy comunes en la vida diaria. Se les conoce como una sustancia de compuestos iónicos que en solución acuosa se disocian en un ion metálico y en iones hidróxido (OH-). Estos poseen ciertas características como capacidad de recibir un protón, sabor amargo, y un PH mayor de 7. Algunas bases que son solubles en agua son NaOH, KOH, LiOH. Existen bases orgánicas que día a día son consumidas y entre ellas están la cafeína la cual se puede encontrar en las hojas del te y café, la cocaína y nicotina encontrada en el tabaco.
Las bases también tienen diferentes “fuerzas”, que son las bases débiles y fuertes. Este es determinado por OH- que se forman al disolverse. A una base se le denomina como fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado y se están los grupos 1A y 2A, mientras que el débil es cuando su grado de disociación es pequeño. Entre los fuertes podemos encontrar KOH y Ca(OH)2. En los débiles esta el bicarbonato de sodio (NaHCO3) que por tener un ion de bicarbonato (HCO3) es una base débil.
Ejemplo:
KOH(s)===> K+(ac) + OH-(ac)
H2O (Disociación)
(Compuesto Iónico)
Las bases también tienen diferentes “fuerzas”, que son las bases débiles y fuertes. Este es determinado por OH- que se forman al disolverse. A una base se le denomina como fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado y se están los grupos 1A y 2A, mientras que el débil es cuando su grado de disociación es pequeño. Entre los fuertes podemos encontrar KOH y Ca(OH)2. En los débiles esta el bicarbonato de sodio (NaHCO3) que por tener un ion de bicarbonato (HCO3) es una base débil.
Ejemplo:
KOH(s)===> K+(ac) + OH-(ac)
H2O (Disociación)
(Compuesto Iónico)